Elektronparbinding

Forsøk med elektronparbinding.

Hensikt
Et enkelt forsøk/praktisk oppgave hvor man bruker en tabell og molekylbyggesett for å repetere bakgrunnsstoff og skrivemåte for elektronparbindinger.

Fagstoff
Elektronparbinding- ett eller flere elektronpar deles mellom atomene i molekylet.
Enkelt, dobbelt og trippel binding- enkelt er når atomparene
Polarbinding- binding mellom to forskjellige atomer kan bindingen bli polar. En slik polarbinding har vi når det ene atomet rekker mer på elektronparet enn det andre.

Utstyr

1. Molekylbyggesett

Framgangsmåte

Bruk molekylbyggesettet og bygg molekylene samtidig som du fyller ut tabellen.

Resultat

Navn	Struktur- formel	Molekyl- formel	Bindingstype
Hydrogengass	H – H	H2	Enkel elektronpar- binding
Klorgass	Cl – Cl	Cl2	Enkel elektronparbinding
Oksygengass	O = O	O2	Dobbel binding
Nitrogengass	N =– N	N2	Trippel binding
Vann	H – O – H	H2O	Polar enkeltbinding
Hydrogenklorid	Cl – H	ClH	Enkel binding

Konklusjon
Jeg lærte hvordan molekyler og ulike bindinger ser ut.